Tema 02: Funções Inorgãnicas

Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.

Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.

As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em 4 grupos denominados como "funções inorgânicas".

São eles:

Ácidos

Bases ou hidróxidos

Sais

Óxidos

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).

Exemplos:

H2SO4  →  H3O1+ + HSO4-   ou         H2SO4  →  H1+ + HSO4-

HCl   →      H3O1+ + Cl1-     ou        HCl       →  H1+ + Cl1-

1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na1+ +  OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e  Hidróxido de amônio (NH4OH).

3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.

Exemplos:

NaCl → Na1+ +  Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-

3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO2);

4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H2O2).


Fontes:http://www.brasilescola.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Química_inorgânica
Postagem:Matheus Palmeira